Aplikace grafitových tyčí v elektrolyzované vodě

Proces, při kterém je voda (H2O) elektrolyzována stejnosměrným proudem za vzniku vodíku a kyslíku, se nazývá elektrolyzovaná voda. Když proud prochází vodou (H2O), vzniká vodíkový plyn (H2) redukcí vody na katodě a plynný kyslík (O2) vzniká oxidací vody na grafitové anodě. Vodíku se vyrábí přibližně dvakrát více než kyslíku. Elektrolýza vody je další generací metody výroby vodíkového paliva, která nahrazuje výrobu vodíku parním reformováním.
Podmínky pro vytvoření elektrolytického článku: (1) DC napájení. (2) Dvě elektrody. Elektroda připojená ke kladnému pólu zdroje se nazývá grafitová anoda a elektroda připojená k zápornému pólu zdroje se nazývá katoda (3) Roztok elektrolytu nebo roztavený elektrolyt.
Ionty ve vodě (H2O) jsou vždy v neuspořádaném pohybu a po aplikaci stejnosměrného proudu se ionty pohybují směrově. Na anodě dochází k oxidační reakci a na katodě k redukční reakci. Kationty se pohybují na katodě, získávají elektrony na katodě a redukují se; anionty se přesunou k anodě, ztrácejí elektrony na grafitové anodě a jsou oxidovány. V procesu elektrolýzy vody ztrácí OH elektrony na grafitové anodě a oxiduje se na kyslík a uvolňuje se; H získává elektrony na katodě a redukuje se na vodík a uvolňuje se. Výsledný kyslík a vodík.